15 октября 2026 Сириус ответы и задания для олимпиады по химии 7, 8, 9, 10, 11 класс школьный этап

Сириус по химии 7-11 класс готовые ответы и задания 1 группа школьный этап 15.10.2026. Бесплатные правильные ответы и решения на все задания для 7, 8, 9, 10 и 11 класса олимпиада по химии школьный этап 2026 официальной всероссийской олимпиады школьников ВСОШ для регионов Сириус дата проведения 15 октября онлайн на сайте uts.sirius.online

7-8 класс

Двое химиков независимо друг от друга провели один и тот же эксперимент, но записали в лабораторный журнал разные наблюдения.

Запись 1. При нагревании неизвестного красного вещества выделился газ, вызывающий воспламенение тлеющей лучинки, и образовалась тяжёлая жидкость металлического цвета.

Запись 2. Неизвестное красное вещество при нагревании разложилось, не оставив твёрдого или жидкого остатка, но на стенке пробирки при этом образовался оранжево-красный налёт.

Какое вещество подвергли разложению? В ответ запишите его формулу.

Сравните температуры, при которых проводились опыты 1 и 2.

• T₁ > T₂
• T₁ < T₂
• T₁ = T₂

Ответ: 1) HgO; 2) T₁ < T₂

Задание 2

Выберите химическую посуду, которую нельзя поставить на стол, не используя специальные штативы или подставки:

• Пробирка
• Круглодонная колба
• Чашечка для выпаривания
• Химический стакан
• Мерный цилиндр
• Плоскодонная колба

Какие два из этих сосудов часто делают не из стекла, а из фарфора?

• Химический стакан
• Круглодонная колба
• Плоскодонная колба
• Пробирка
• Чашечка для выпаривания
• Мерный цилиндр

Ответ: 1) Пробирка; Круглодонная колба. 2) Чашечка для выпаривания; Химический стакан.

Задание 3

В каком массовом соотношении следует смешать медь и серу для получения чистого сульфида меди (I), не содержащего примеси исходных веществ? Ответ запишите в виде отношения наименьших целочисленных коэффициентов.

m(Cu) : m(S) = ____ : ____

Ответ: 4 : 1

Задание 3.2

В каком массовом соотношении следует смешать железо и серу для получения чистого сульфида железа (II), не содержащего примеси исходных веществ? Ответ запишите в виде отношения наименьших целочисленных коэффициентов.

m(Fe) : m(S) = ____ : ____

Ответ: 7 : 4

Задание 3.3

В каком массовом соотношении следует смешать магний и серу для получения чистого сульфида магния, не содержащего примеси исходных веществ? Ответ запишите в виде отношения наименьших целочисленных коэффициентов.

m(Mg) : m(S) = ____ : ____

Ответ: 3 : 4

Задание 4

Установите соответствие между описанием вещества и его названием.

Описание вещества:

1. Чёрный порошок, который при нагревании на воздухе раскаляется и «исчезает»
2. Чёрный порошок, который образуется при нагревании смеси металлических опилок и жёлтого порошка
3. Зелёный порошок, который при нагревании чернеет
4. Розово-красный порошок, который при нагревании на воздухе чернеет

Название:

• Медный купорос
• Уголь
• Медь
• Сера
• Малахит
• Сульфид железа (II)

Ответ: 1 — Уголь; 2 — Сульфид железа (II); 3 — Малахит; 4 — Медь

Задание 5

Даны четыре ряда элементов, относительные атомные массы которых, округлённые до ближайшего целого числа, представляют собой геометрические прогрессии. Это означает, что в каждом ряду отношение атомных масс любых двух соседних элементов постоянно.

Пример геометрической прогрессии атомных масс: H(Aᵣ = 1), He(Aᵣ = 4), O(Aᵣ = 16).

Заполните пропуски.

1. ____, N, ____, Fe, ____.
2. C, ____, Ti, ____, ____.
3. ____, Ca, ____.
4. ____, ____, Nd.

Ответ: 1) Li, N, Si, Fe, Cd. 2) C, Mg, Ti, Mo, Ir. 3) Ne, Ca, Br. 4) O, Ti, Nd.

Задание 6

Кислород — важнейшее сырьё для химической промышленности, он используется во многих её отраслях. Заполните пропуски в уравнениях промышленно важных реакций наименьшими целочисленными коэффициентами или формулами веществ.

C₂H₆O + ____ O₂ = C₂H₄O₂ + ____.

CH₄ + ____ O₂ (избыток) = ____ + ____ H₂O.

2Cu₂S + ____ O₂ = ____ Cu₂O + 2 ____.

Ответ: 1) 1; H₂O. 2) 2; CO₂; 2. 3) 3; 2; SO₂.

Задание 7

При полном сжигании неизвестного сложного вещества образуется только углекислый газ. Определите формулу вещества, если известно, что 100 его молекул реагирует с 400 молекулами O₂ и образуется 500 молекул CO₂.

Ответ: C₅O₂

Задание 7.2

При полном сжигании неизвестного сложного вещества образуется только углекислый газ. Определите формулу вещества, если известно, что 100 его молекул реагирует с 200 молекулами O₂ и образуется 300 молекул CO₂.

Ответ: C₃O₂

Задание 8

Установите соответствие между свойством вещества и графиком, характеризующим его зависимость от числа частиц N.

Свойство вещества:

• Объём твёрдого вещества
• Масса
• Плотность
• Относительная молекулярная масса

График: А, Б, В, Г, Д

Ответ: Объём твёрдого вещества — А; Масса — А; Плотность — Д; Относительная молекулярная масса — Д

Задание 9

На финальном этапе изготовления глиняной посуды её покрывают глазурью и подвергают повторному обжигу. Глазурь придаёт изделиям из глины красивый вид, делает их водонепроницаемыми. Для получения цветной глазури в её состав вводят пигменты — как правило, оксиды металлов. Одним из таких пигментов является оксид элемента X. Он придаёт глазури фиолетовую окраску. В его составе на каждый атом X приходится два атома кислорода. В 100 г этого оксида содержится 63,2 г атомов элемента X.

Ответ: Посмотреть ответ

Задание 9.2

На финальном этапе изготовления глиняной посуды её покрывают глазурью и подвергают повторному обжигу. Глазурь придаёт изделиям из глины красивый вид, делает их водонепроницаемыми. Для получения цветной глазури в её состав вводят пигменты — как правило, оксиды металлов. Одним из таких пигментов является оксид элемента X. Он придаёт глазури сиреневую окраску. В его составе на каждые два атома X приходится три атома кислорода. В 100 г этого оксида содержится 85,7 г атомов элемента X.

Ответ: Посмотреть ответ

Задание 9.3

На финальном этапе изготовления глиняной посуды её покрывают глазурью и подвергают повторному обжигу. Глазурь придаёт изделиям из глины красивый вид, делает их водонепроницаемыми. Для получения цветной глазури в её состав вводят пигменты — как правило, оксиды металлов. Одним из таких пигментов является оксид элемента X. Он придаёт глазури жёлто-бурую окраску. В его составе на каждые два атома X приходится три атома кислорода. В 100 г этого оксида содержится 70 г атомов элемента X.

Ответ: Посмотреть ответ

Задание 9.4

На финальном этапе изготовления глиняной посуды её покрывают глазурью и подвергают повторному обжигу. Глазурь придаёт изделиям из глины красивый вид, делает их водонепроницаемыми. Для получения цветной глазури в её состав вводят пигменты — как правило, оксиды металлов. Одним из таких пигментов является оксид элемента X. Он придаёт глазури розовую окраску. В его составе на каждые два атома X приходится три атома кислорода. В 100 г этого оксида содержится 87,43 г атомов элемента X.

Ответ: Посмотреть ответ

Задание 10

В промышленности используют метод получения металлов из различных соединений, восстанавливая их с помощью газа Х. В лаборатории решили смоделировать данный процесс, для чего собрали установку, как показано на рисунке.

В U-образную трубку со впаянными электродами налили водный раствор щёлочи и пропустили электрический ток. На положительно заряженном электроде (аноде) выделился газ А, а на отрицательно заряженном (катоде) — газ Х. Газообразное вещество Х пропустили в тугоплавкую трубку, в которой находилось вещество Б. Трубку с веществом Б сильно нагрели. При взаимодействии вещества Б с газом Х получили металл В и пары́ бинарного соединения Г, которые направили в пробирку. Пары́ Г конденсировались в пробирке, которая была помещена в ледяную баню.

Определите формулы веществ Х и А — Г.

Вещество	Формула
Х
А
Б
В
Г

Формулы для выбора: W, Zn, HCl, H₂, O₂, WCl₆, WO₃, H₂O

Ответ: Посмотреть ответ

Задание 10.2

В промышленности используют метод получения металлов из различных соединений, восстанавливая их с помощью газа Х. В лаборатории решили смоделировать данный процесс, для чего собрали установку, как показано на рисунке.

В аппарат Киппа поместили гранулы металла А и залили разбавленный раствор вещества Б. При взаимодействии металла А с раствором Б выделился газ Х, который пропустили в трубку из тугоплавкого стекла. В трубке нагрели вещество В. При взаимодействии вещества В с газом Х получили металл красного цвета Г и пары́ воды, которые направили в пробирку. Пары́ воды конденсировались в пробирке, которая была помещена в ледяную баню.

Определите формулы веществ Х и А — Г.

Вещество	Формула
Х
А
Б
В
Г

Формулы для выбора: Cu, Zn, H₂, H₂SO₄, CaO, CuO, O₂, CuCl₂

Ответ: Посмотреть ответ

Задание 10.3

В промышленности используют метод получения металлов из различных соединений, восстанавливая их с помощью газа Х. В лаборатории решили смоделировать данный процесс, для чего собрали установку, как показано на рисунке.

В аппарат Киппа поместили гранулы металла А и залили раствор вещества Б. При взаимодействии металла А с раствором Б выделился газ Х, который пропустили в трубку из тугоплавкого стекла. В трубке нагрели вещество В. При взаимодействии вещества В с газом Х получили металл красного цвета Г и газ Б. Газ Б пропустили в пробирку, в которой находилась вода. Газ Б растворился в воде.

Определите формулы веществ Х и А — Г.

Вещество	Формула
Х
А
Б
В
Г

Формулы для выбора: H₂SO₄, CuO, O₂, Cu, Zn, CuCl₂, H₂, HCl

Ответ: Посмотреть ответ

Задание 10.4

В промышленности используют метод получения металлов из различных соединений, восстанавливая их с помощью газа Х. В лаборатории решили смоделировать данный процесс, для чего собрали установку, как показано на рисунке.

В U-образную трубку со впаянными электродами налили водный раствор щёлочи и пропустили электрический ток. На положительно заряженном электроде (аноде) выделился газ А, а на отрицательно заряженном (катоде) — газ Х. Газообразное вещество Х пропустили в тугоплавкую трубку, в которой находилось вещество Б. Трубку с веществом Б сильно нагрели. При взаимодействии вещества Б с газом Х получили металл В и газ Г. Газ Г пропустили в пробирку, в которой находилась вода. Газ Г растворился в воде с образованием кислоты.

Определите формулы веществ Х и А — Г.

Вещество	Формула
Х
А
Б
В
Г

Формулы для выбора: H₂, H₂SO₄, O₂, MoO₃, Zn, MoCl₅, Mo, HCl

Ответ: Посмотреть ответ

Задание 11

Важнейшей частью ракеты-носителя являются двигатели, которые создают реактивную тягу. Для работы двигателей ракеты требуется не только горючее, но и окислитель — вещество, необходимое для горения в безвоздушном пространстве. Горючее и окислитель хранятся в отдельных баках, их ракета должна нести с собой. Эти два компонента жидкого топлива смешиваются в камере сгорания двигателя, между ними протекает бурная реакция с выделением огромного количества энергии. Образующиеся горячие газы, продукты горения, с большой скоростью вырываются через сопло, создавая реактивную силу, которая толкает ракету вперёд.

В 50-е годы XX столетия активно велись разработки ракетного топлива на основе горючего — несимметричного диметилгидразина (НДМГ). В качестве окислителя был выбран димер оксида азота (IV). Это топливо использовалось на таких легендарных носителях, как тяжёлая ракета «Протон» и аппараты семейства «Космос», а также в двигателях космических кораблей «Союз» и орбитальных станций.

В представленных моделях шарики светло-серого цвета соответствуют атомам водорода, тёмно-серого — углерода, красного — кислорода, синего — азота.

Составьте уравнение реакции между НДМГ и димером оксида азота (IV), продуктами которой являются углекислый газ, пары́ воды и молекулярный азот. В ответ запишите наименьшие целочисленные коэффициенты, включая единичные.

Коэффициент перед формулой НДМГ
Коэффициент перед формулой димера оксида азота (IV)
Коэффициент перед формулой углекислого газа
Коэффициент перед формулой воды
Коэффициент перед формулой азота

Ответ: Посмотреть ответ

Задание 11.2

Важнейшей частью ракеты-носителя являются двигатели, которые создают реактивную тягу. Для работы двигателей ракеты требуется не только горючее, но и окислитель — вещество, необходимое для горения в безвоздушном пространстве. Горючее и окислитель хранятся в отдельных баках, их ракета должна нести с собой. Эти два компонента жидкого топлива смешиваются в камере сгорания двигателя, между ними протекает бурная реакция с выделением огромного количества энергии. Образующиеся горячие газы, продукты горения, с большой скоростью вырываются через сопло, создавая реактивную силу, которая толкает ракету вперёд.

В 80-е годы XX столетия в США велись разработки ракетного топлива на основе окислителя — пентафторида хлора. В качестве горючего был выбран монометилгидразин. Однако из-за очень высокой токсичности и коррозионной активности пентафторида хлора это топливо широкого применения в космонавтике не нашло.

На представленных моделях шарики светло-серого цвета соответствуют атомам водорода, тёмно-серого — углерода, жёлто-зелёного — фтора, зелёного — хлора, синего — азота.

Составьте уравнение реакции между монометилгидразином и пентафторидом хлора, продуктами которой являются тетрафторид углерода (CF₄), фтороводород, хлороводород и молекулярный азот. В ответ запишите наименьшие целочисленные коэффициенты, включая единичные.

Коэффициент перед формулой монометилгидразина
Коэффициент перед формулой пентафторида хлора
Коэффициент перед формулой тетрафторида углерода
Коэффициент перед формулой фтороводорода
Коэффициент перед формулой хлороводорода
Коэффициент перед формулой азота

Ответ: Посмотреть ответ

Задание 11.3

Важнейшей частью ракеты-носителя являются двигатели, которые создают реактивную тягу. Для работы двигателей ракеты требуется не только горючее, но и окислитель — вещество, необходимое для горения в безвоздушном пространстве. Горючее и окислитель хранятся в отдельных баках, их ракета должна нести с собой. Эти два компонента жидкого топлива смешиваются в камере сгорания двигателя, между ними протекает бурная реакция с выделением огромного количества энергии. Образующиеся горячие газы, продукты горения, с большой скоростью вырываются через сопло, создавая реактивную силу, которая толкает ракету вперёд.

В 70-х годах XX столетия в СССР было разработано синтетическое высокоэнергетическое ракетное топливо на основе горючего — «синтин». В качестве окислителя был выбран жидкий кислород. Это топливо успешно использовалось в советской космонавтике. Синтин применялся для заправки второй ступени ракеты-носителя «Зенит» и блоков первой ступени сверхтяжёлой ракеты «Энергия» в рамках программы «Буран».

На представленной модели шарики светло-серого цвета соответствуют атомам водорода, а тёмно-серого — углерода.

Составьте уравнение реакции полного сгорания синтина в кислороде. В ответ запишите наименьшие целочисленные коэффициенты, включая единичные.

Коэффициент перед формулой синтина
Коэффициент перед формулой кислорода
Коэффициент перед формулой углекислого газа
Коэффициент перед формулой воды

Ответ: Посмотреть ответ

Задание 12

Старая Русса — один из древнейших городов северо-запада России — возникла благодаря соляному промыслу. Соль здесь варили в чренах — больших сковородах, которые ставились на каменные печи. Воду для варки брали из солёных озёр, она подавалась в варницы при помощи деревянного трубопровода. Рассол нагревали и отстаивали, отделяя примеси. Очищенный раствор выпаривали. Этот процесс был трудоёмким, требовал больших затрат времени и топлива.

В воде одного из солёных озёр в районе Старой Руссы массовая доля хлорида натрия составляет 1,5 %. Плотность воды — 1,01 г/см³.

Какая масса хлорида натрия содержится в 100 л такого раствора? Ответ выразите в граммах.

Растворимость хлорида натрия при 60 °C составляет 37,2 г на 100 г воды. Сколько воды нужно испарить при данной температуре из 100 л озёрной воды, чтобы в осадок выпал один килограмм соли? Ответ выразите в килограммах.

Ответ: Посмотреть ответ

Задание 12.2

Старая Русса — один из древнейших городов северо-запада России — возникла благодаря соляному промыслу. Соль здесь варили в чренах — больших сковородах, которые ставились на каменные печи. Воду для варки брали из солёных озёр, она подавалась в варницы при помощи деревянного трубопровода. Рассол нагревали и отстаивали, отделяя примеси. Очищенный раствор выпаривали. Этот процесс был трудоёмким, требовал больших затрат времени и топлива.

В воде одного из солёных озёр в районе Старой Руссы массовая доля хлорида натрия составляет 2,2 %. Плотность воды — 1,01 г/см³.

Какая масса хлорида натрия содержится в 100 л такого раствора? Ответ выразите в граммах.

Растворимость хлорида натрия при 70 °C составляет 37,5 г на 100 г воды. Сколько воды нужно испарить при данной температуре из 100 л озёрной воды, чтобы в осадок выпал один килограмм соли? Ответ выразите в килограммах.

Ответ: Посмотреть ответ

Задание 12.3

Старая Русса — один из древнейших городов северо-запада России — возникла благодаря соляному промыслу. Соль здесь варили в чренах — больших сковородах, которые ставились на каменные печи. Воду для варки брали из солёных озёр, она подавалась в варницы при помощи деревянного трубопровода. Рассол нагревали и отстаивали, отделяя примеси. Очищенный раствор выпаривали. Этот процесс был трудоёмким, требовал больших затрат времени и топлива.

В воде одного из солёных озёр в районе Старой Руссы массовая доля хлорида натрия составляет 2,0 %. Плотность воды — 1,01 г/см³.

Какая масса хлорида натрия содержится в 100 л такого раствора? Ответ выразите в граммах.

Растворимость хлорида натрия при 90 °C составляет 38,6 г на 100 г воды. Сколько воды нужно испарить при данной температуре из 100 л озёрной воды, чтобы в осадок выпал один килограмм соли? Ответ выразите в килограммах.

Ответ: Посмотреть ответ

Задание 12.4

Старая Русса — один из древнейших городов северо-запада России — возникла благодаря соляному промыслу. Соль здесь варили в чренах — больших сковородах, которые ставились на каменные печи. Воду для варки брали из солёных озёр, она подавалась в варницы при помощи деревянного трубопровода. Рассол нагревали и отстаивали, отделяя примеси. Очищенный раствор выпаривали. Этот процесс был трудоёмким, требовал больших затрат времени и топлива.

В воде одного из солёных озёр в районе Старой Руссы массовая доля хлорида натрия составляет 1,7 %. Плотность воды — 1,01 г/см³.

Какая масса хлорида натрия содержится в 100 л такого раствора? Ответ выразите в граммах.

Растворимость хлорида натрия при 80 °C составляет 38,1 г на 100 г воды. Сколько воды нужно испарить при данной температуре из 100 л озёрной воды, чтобы в осадок выпал один килограмм соли? Ответ выразите в килограммах.

Ответ: Посмотреть ответ

9 класс

В каком объёмном отношении нужно смешать водород и кислород в закрытом сосуде, чтобы после завершения реакции и охлаждения сосуда до исходной температуры давление в нём уменьшилось в 3 раза? Известно, что в сосуде после реакции тлеющая лучинка вспыхивает. Давлением паров продукта реакции пренебрегите. Запишите ответ в виде отношения минимально возможных натуральных чисел.

V(H₂) : V(O₂) = ____ : ____

Ответ: 4 : 5

Задание 1.2

В каком объёмном отношении нужно смешать водород и кислород в закрытом сосуде, чтобы после завершения реакции и охлаждения сосуда до исходной температуры давление в нём уменьшилось в 4 раза? Известно, что в сосуде после реакции тлеющая лучинка вспыхивает. Давлением паров продукта реакции пренебрегите. Запишите ответ в виде отношения минимально возможных натуральных чисел.

V(H₂) : V(O₂) = ____ : ____

Ответ: 1 : 1

Задание 1.3

В каком объёмном отношении нужно смешать водород и кислород в закрытом сосуде, чтобы после завершения реакции и охлаждения сосуда до исходной температуры давление в нём уменьшилось в 2 раза? Известно, что в сосуде после реакции тлеющая лучинка вспыхивает. Давлением паров продукта реакции пренебрегите. Запишите ответ в виде отношения минимально возможных натуральных чисел.

V(H₂) : V(O₂) = ____ : ____

Ответ: 1 : 2

Задание 2

Неизвестное вещество, водный раствор которого даёт белый осадок с раствором нитрата серебра, состоит только из ионов, изоэлектронных атому аргона. Число катионов в веществе меньше числа анионов.

Запишите химическую формулу этого вещества.

Сколько молей электронов содержится в 1,5 моль вещества?

Ответ: CaCl₂; 81

Задание 2.2

Неизвестное вещество, водный раствор которого даёт чёрный осадок с раствором сульфата меди, состоит только из ионов, изоэлектронных атому аргона. Число катионов в веществе больше числа анионов.

Запишите химическую формулу этого вещества.

Сколько молей электронов содержится в 2 моль вещества?

Ответ: K₂S; 108

Задание 2.3

Неизвестное вещество, которое растворяется в воде с образованием щёлочи, состоит только из ионов, изоэлектронных атому неона. Число катионов в веществе больше числа анионов.

Запишите химическую формулу этого вещества.

Сколько молей электронов содержится в 1,5 моль вещества?

Ответ: Na₂O; 45

Задание 3

Выберите две соли, водные растворы которых вступают друг с другом в химическую реакцию, сопровождающуюся выделением газа:

• Сульфит бария
• Гидросульфит натрия
• Хлорид натрия
• Соляная кислота
• Гидросульфат натрия

Ответ: Гидросульфит натрия; Гидросульфат натрия

Задание 3.2

Выберите две соли, водные растворы которых вступают друг с другом в химическую реакцию, сопровождающуюся выделением газа:

• Серная кислота
• Гидрокарбонат калия
• Хлорид магния
• Карбонат серебра
• Гидросульфат калия

Ответ: Гидрокарбонат калия; Гидросульфат калия

Задание 3.3

Выберите две соли, водные растворы которых вступают друг с другом в химическую реакцию, сопровождающуюся выделением газа:

• Гидрокарбонат натрия
• Карбонат кальция
• Гидросульфат натрия
• Хлорид натрия
• Соляная кислота

Ответ: Гидрокарбонат натрия; Гидросульфат натрия

Задание 4

Винни-Пух нашёл рядом с домом Пятачка блестящую серую пластинку с металлическим блеском. При сильном нагревании в кислороде пластинка сгорела с образованием белого порошка вещества, очень широко распространённого в природе. Какое практическое применение могла иметь эта пластинка?

• Элемент солнечной панели
• Материал для изготовления грифелей в карандашах
• Катализатор
• Электрод в источнике тока
• Минеральное удобрение

Ответ: Элемент солнечной панели

Задание 5

Один из основных карбонатов магния используется в качестве пищевой добавки (в виде тригидрата). Для определения его состава провели следующие эксперименты:

• при небольшом нагревании кристаллогидрата получена безводная соль, при этом потеря массы твёрдого вещества составила около 12 %;
• при длительном сильном прокаливании тригидрата получен твёрдый остаток, масса которого составляет около 45 % от массы исходного вещества.

Расставьте индексы в формуле этой пищевой добавки.

Mg ____ (CO₃) ____ (OH) ____ ·3H₂O

Ответ: 5; 4; 2

Задание 6

У некоторого элемента в основном электронном состоянии на внешнем энергетическом уровне находится в 2 раза меньше электронов, чем на всех внутренних уровнях вместе взятых.

Запишите химические символы подходящих под описание элементов.

Запишите формулу устойчивого соединения, образуемого этими двумя элементами.

Ответ: Li; P; Li₃P

Задание 7

Металлоорганические координационные полимеры (МОКП) — новый класс синтетических соединений, которые обладают полезными свойствами, например, могут поглощать различные вредные вещества из воды и воздуха. За открытия в области МОКП и других металлоорганических каркасов трём исследователям в 2025 году была присуждена Нобелевская премия по химии.

Один из наиболее устойчивых МОКП имеет формулу Zr₆O₄(OH)₄(BDC)ₓ, где BDC — двухзарядный анион C₈H₄O₄²⁻.

Найдите значение x, если известно, что цирконий имеет высшую возможную степень окисления Zr⁺⁴.

Расположите элементы в этом МОКП в порядке увеличения их массовой доли: O, C, H, Zr.

Ответ: 6; H, O, Zr, C

Задание 8

Даны теплоты двух реакций:

C + O₂ = CO₂ + 393 кДж

2C + O₂ = 2CO + 222 кДж

Найдите теплоту (Q) реакции 2CO + O₂ = 2CO₂ + Q. Ответ выразите в килоджоулях.

Ответ: 564

Задание 8.2

Даны теплоты двух реакций:

C + O₂ = CO₂ + 393 кДж

2C + O₂ = 2CO + 221 кДж

Найдите теплоту (Q) реакции 2CO + O₂ = 2CO₂ + Q. Ответ выразите в килоджоулях.

Ответ: 565

Задание 8.3

Даны теплоты двух реакций:

C + O₂ = CO₂ + 394 кДж

2C + O₂ = 2CO + 221 кДж

Найдите теплоту (Q) реакции 2CO + O₂ = 2CO₂ + Q. Ответ выразите в килоджоулях.

Ответ: 567

Задание 8.4

Даны теплоты двух реакций:

C + O₂ = CO₂ + 394 кДж

2C + O₂ = 2CO + 220 кДж

Найдите теплоту (Q) реакции 2CO + O₂ = 2CO₂ + Q. Ответ выразите в килоджоулях.

Ответ: 568

Задание 8.5

Даны теплоты двух реакций:

C + O₂ = CO₂ + 393 кДж

2C + O₂ = 2CO + 220 кДж

Найдите теплоту (Q) реакции 2CO + O₂ = 2CO₂ + Q. Ответ выразите в килоджоулях.

Ответ: 566

Задание 9

В четырёх пронумерованных пробирках, закрытых пробками, были выданы следующие газы: гелий, сернистый газ, углекислый газ и сероводород.

Пробирки перевернули дном вверх и поместили в кристаллизатор с раствором гидроксида натрия. Под слоем раствора щёлочи пробки открыли. В пробирках 1, 3 и 4 раствор из кристаллизатора стал быстро подниматься и заполнил практически весь объём каждой пробирки. В пробирке 2 изменений не наблюдали.

Пробирки 1, 3 и 4 закрыли пробками, чтобы растворы остались внутри. В каждую из них добавили немного раствора перманганата калия и встряхнули. В пробирках 1 и 3 наблюдали исчезновение малиновой окраски раствора перманганата калия. В пробирке 3 образовался осадок простого вещества. В пробирке 4 никаких изменений не наблюдали.

В каких пробирках находятся выданные газообразные вещества?

Газ	Номер пробирки
Сернистый газ
Гелий
Углекислый газ
Сероводород

Ответ: Посмотреть ответ

Задание 9.2

В четырёх пронумерованных пробирках, закрытых пробками, были выданы следующие газы: аргон, кислород, оксид углерода (IV) и аммиак.

Пробирки перевернули дном вверх и поместили в кристаллизатор с водой. Под водой пробки открыли. В пробирке 2 вода из кристаллизатора стала быстро подниматься и заполнила практически весь объём пробирки. В трёх других существенных изменений не наблюдали.

Пробирки вынули из кристаллизатора, предварительно закрыв пробками, чтобы не выпустить оставшиеся газы. Затем в каждую из них внесли тлеющую лучинку. В пробирке 4 лучинка вспыхнула. В пробирки 1 и 3 добавили немного известковой воды, закрыли пробками и встряхнули. В пробирке 3 наблюдали выпадение осадка белого цвета. В пробирке 1 никаких изменений не наблюдали.

В каких пробирках находятся выданные вещества?

Газ	Номер пробирки
Аммиак
Кислород
Оксид углерода (IV)
Аргон

Ответ: Посмотреть ответ

Задание 9.3

В четырёх пронумерованных пробирках, закрытых пробками, были выданы следующие газы: водород, азот, аммиак и оксид углерода (IV).

Пробирки перевернули дном вверх и поместили в кристаллизатор с водой. Под водой пробки открыли. В пробирке 3 вода из кристаллизатора стала быстро подниматься и заполнила практически весь объём пробирки. В трёх других существенных изменений не наблюдали.

Пробирки вынули из кристаллизатора, предварительно закрыв пробками, чтобы не выпустить оставшиеся газы. Затем к отверстию каждой пробирки подносили горящую лучинку. Газ, находящийся в пробирке 4, быстро вспыхнул.

При внесении горящей лучинки в пробирки с газами 1 и 2 пламя гасло. В пробирки 1 и 2 добавили немного известковой воды, закрыли пробками и встряхнули. В пробирке 1 наблюдали выпадение осадка белого цвета. В пробирке 2 никаких изменений не наблюдали.

В каких пробирках находятся выданные вещества?

Газ	Номер пробирки
Оксид углерода (IV)
Водород
Азот
Аммиак

Ответ: Посмотреть ответ

Задание 10

Простые (двойные) латуни — сплавы меди и цинка. Они обладают пластичностью, коррозионной устойчивостью, хорошо обрабатываются. Их широко применяют для изготовления предметов машиностроения, сантехнической фурнитуры, музыкальных инструментов, декоративных элементов. Латунь с массовой долей меди от 98 % до 80 % называется красной (томпаком), а с содержанием 80–60 % — жёлтой.

Для количественного определения состава образец простой латуни массой 0,96 г полностью растворили в разбавленной азотной кислоте при нагревании. После полного удаления оксидов азота к раствору добавили избыток иодида калия. В результате реакции образовалось 6,75 миллимоль иода. Важно учитывать, что между катионами меди Cu²⁺ и иодид-анионами I⁻ протекает окислительно-восстановительная реакция. Продукты реакции: иодид меди (I) и элементарный иод.

Определите массовую долю меди в исследуемом образце латуни. Ответ выразите в процентах, округлите до целых.

Ответ: Посмотреть ответ

Задание 10.2

Простые (двойные) латуни — сплавы меди и цинка. Они обладают пластичностью, коррозионной устойчивостью, хорошо обрабатываются. Их широко применяют для изготовления предметов машиностроения, сантехнической фурнитуры, музыкальных инструментов, декоративных элементов. Латунь с массовой долей меди от 98 % до 80 % называется красной (томпаком), а с содержанием 80–60 % — жёлтой.

Для количественного определения состава образец простой латуни массой 0,894 г полностью растворили в разбавленной азотной кислоте при нагревании. После полного удаления оксидов азота к раствору добавили избыток иодида калия. В результате реакции образовалось 4,4 миллимоль иода. Важно учитывать, что между катионами меди Cu²⁺ и иодид-анионами I⁻ протекает окислительно-восстановительная реакция. Продукты реакции: иодид меди (I) и элементарный иод.

Определите массовую долю меди в исследуемом образце латуни. Ответ выразите в процентах, округлите до целых.

Ответ: Посмотреть ответ

Задание 10.3

Простые (двойные) латуни — сплавы меди и цинка. Они обладают пластичностью, коррозионной устойчивостью, хорошо обрабатываются. Их широко применяют для изготовления предметов машиностроения, сантехнической фурнитуры, музыкальных инструментов, декоративных элементов. Латунь с массовой долей меди от 98 % до 80 % называется красной (томпаком), а с содержанием 80–60 % — жёлтой.

Для количественного определения состава образец простой латуни массой 0,96 г полностью растворили в разбавленной азотной кислоте при нагревании. После полного удаления оксидов азота к раствору добавили избыток иодида калия. В результате реакции образовалось 5,25 миллимоль иода. Важно учитывать, что между катионами меди Cu²⁺ и иодид-анионами I⁻ протекает окислительно-восстановительная реакция. Продукты реакции: иодид меди (I) и элементарный иод.

Определите массовую долю меди в исследуемом образце латуни. Ответ выразите в процентах, округлите до целых.

Ответ: Посмотреть ответ

Задание 10.4

Простые (двойные) латуни — сплавы меди и цинка. Они обладают пластичностью, коррозионной устойчивостью, хорошо обрабатываются. Их широко применяют для изготовления предметов машиностроения, сантехнической фурнитуры, музыкальных инструментов, декоративных элементов. Латунь с массовой долей меди от 98 % до 80 % называется красной (томпаком), а с содержанием 80–60 % — жёлтой.

Для количественного определения состава образец простой латуни массой 0,24 г полностью растворили в разбавленной азотной кислоте при нагревании. После полного удаления оксидов азота к раствору добавили избыток иодида калия. В результате реакции образовалось 1,50 миллимоль иода. Важно учитывать, что между катионами меди Cu²⁺ и иодид-анионами I⁻ протекает окислительно-восстановительная реакция. Продукты реакции: иодид меди (I) и элементарный иод.

Определите массовую долю меди в исследуемом образце латуни. Ответ выразите в процентах, округлите до целых.

Ответ: Посмотреть ответ

Задание 11

В лаборатории имеются растворы следующих солей: Al₂(SO₄)₃, BaCl₂, MnSO₄, NH₄Cl, (NH₄)₂S, (NH₄)₂CO₃, CuCl₂, FeCl₃. Смешали три раствора из числа вышеперечисленных. Получили прозрачный раствор без осадка, без запаха, имеющий зелёную окраску.

Из полученного раствора отбирали пробы, с которыми проводили опыты, описание которых представлено в таблице.

№ опыта	Ход опыта	Наблюдаемые изменения
1	Добавили разбавленную серную кислоту	Образовался осадок белого цвета
2	Добавили раствор гидроксида натрия	Образовался осадок буро-зелёного цвета
3	Осадок, полученный в опыте № 2, отфильтровали и добавили к нему раствор аммиака	Под действием аммиака осадок частично растворился; полученный раствор имел интенсивную ярко-синюю окраску, а нерастворившийся осадок имел бурый цвет

Растворы каких трёх солей были смешаны?

Ответ: Посмотреть ответ

Задание 11.2

В лаборатории имеются растворы следующих солей: Al₂(SO₄)₃, BaCl₂, MnSO₄, NH₄Cl, (NH₄)₂S, (NH₄)₂CO₃, CuCl₂, FeCl₃. Смешали три раствора из числа вышеперечисленных. Получили бесцветный раствор без осадка.

Из полученного раствора отбирали пробы, с которыми проводили опыты, описание которых представлено в таблице.

№ опыта	Ход опыта	Наблюдаемые изменения
1	Добавили раствор хлорида бария	Образовался осадок белого цвета
2	Осадок, полученный в опыте № 1, отфильтровали, промыли и добавили к нему соляную кислоту	Наблюдали бурное выделение бесцветного газа, «вскипание». При добавлении избытка кислоты осадок полностью растворился
3	После отделения осадка, полученного в опыте № 1, к фильтрату добавили раствор серной кислоты	Выделялся бесцветный газ с резким запахом

Растворы каких трёх солей были смешаны?

Ответ: Посмотреть ответ

Задание 11.3

В лаборатории имеются растворы следующих солей: Al₂(SO₄)₃, BaCl₂, MnSO₄, NH₄Cl, (NH₄)₂S, (NH₄)₂CO₃, CuCl₂, FeCl₃. Смешали три раствора из числа вышеперечисленных. Получили прозрачный раствор без осадка, без запаха, имеющий голубую окраску.

Из полученного раствора отбирали пробы, с которыми проводили опыты, описание которых представлено в таблице.

№ опыта	Ход опыта	Наблюдаемые изменения
1	Добавили раствор хлорида бария	Образовался осадок белого цвета
2	Добавили избыток раствора гидроксида натрия	Образовался осадок голубого цвета
3	Осадок, полученный в опыте № 2, отфильтровали и фильтрат нагрели	При нагревании фильтрата, содержащего избыток щёлочи, выделился газ с резким запахом; влажная лакмусовая бумага под действием этого газа приняла синюю окраску
4	К осадку, полученному в опыте № 2, добавили раствор аммиака	Под действием аммиака осадок растворился без остатка; полученный раствор имел интенсивную ярко-синюю окраску

Растворы каких трёх солей были смешаны?

Ответ: Посмотреть ответ

Задание 11.4

В лаборатории имеются растворы следующих солей: Al₂(SO₄)₃, BaCl₂, MnSO₄, NH₄Cl, (NH₄)₂S, (NH₄)₂CO₃, CuCl₂, FeCl₃. Смешали три раствора из числа вышеперечисленных. Получили бесцветный раствор без осадка, без запаха.

Из полученного раствора отбирали пробы, с которыми проводили опыты, описание которых представлено в таблице.

№ опыта	Ход опыта	Наблюдаемые изменения
1	Добавили раствор хлорида бария	Образовался осадок белого цвета
2	Добавили избыток раствора гидроксида натрия	Выпал осадок светло-розового, почти белого, цвета. Однако на воздухе осадок темнел и постепенно принимал бурую окраску
3	Осадок, полученный в опыте № 2, отфильтровали и фильтрат нагрели	При нагревании фильтрата, содержащего избыток щёлочи, выделился газ с резким запахом; влажная лакмусовая бумага под действием этого газа приняла синюю окраску
4	К фильтрату, полученному в опыте № 2, по каплям добавляли раствор серной кислоты, интенсивно перемешивая реакционную смесь	После того как щёлочь была нейтрализована кислотой, из раствора выпал осадок белого цвета; При добавлении избытка кислоты осадок снова растворился

Растворы каких трёх солей были смешаны?

Ответ: Посмотреть ответ

Задание 12

В лаборатории имеются следующие реактивы: водные растворы бромоводорода, бромида калия, бромида бария, бромида алюминия и пероксида водорода, раствор бромоводорода в бензоле, раствор бромида меди (II) в этиловом спирте. На рисунках представлены четыре модели растворов из числа вышеперечисленных. Шариками одного цвета представлены модели атомов одного и того же химического элемента.

Подберите раствор для каждой из моделей.

Растворы:

• Водный раствор бромида бария
• Водный раствор бромида алюминия
• Водный раствор бромида калия
• Водный раствор пероксида водорода
• Водный раствор бромоводорода
• Раствор бромоводорода в бензоле
• Раствор бромида меди (II) в этиловом спирте

Модели: А, Б, В, Г

Ответ: Посмотреть ответ

Задание 12.2

В лаборатории имеются следующие реактивы: соляная кислота, водные растворы хлорида натрия, хлорида кальция, хлорида алюминия и этилового спирта, раствор хлороводорода в бензоле, раствор хлорида меди (II) в этиловом спирте. На рисунках представлены четыре модели растворов из числа вышеперечисленных. Шариками одного цвета представлены модели атомов одного и того же химического элемента.

Подберите раствор для каждой из моделей.

Растворы:

• Водный раствор этилового спирта
• Водный раствор хлорида алюминия
• Раствор хлороводорода в бензоле
• Водный раствор хлорида натрия
• Раствор хлорида меди (II) в этиловом спирте
• Соляная кислота
• Водный раствор хлорида кальция

Модели: А, Б, В, Г

Ответ: Посмотреть ответ

10 класс

Какие реагенты надо использовать, чтобы получить осадки/растворы всех цветов флага России?

• Хлорид железа (III) и иодид натрия
• Хлорид железа (II) и гидроксид натрия
• Хлорид железа (III) и роданид аммония
• Хлорид железа (II) и красную кровяную соль
• Нитрат серебра и иодид железа (II)
• Соляную кислоту и гидроксид натрия
• Серную кислоту и гидроксид бария
• Нитрат серебра и фосфат натрия

Ответ: Серную кислоту и гидроксид бария; Хлорид железа (II) и красную кровяную соль; Хлорид железа (III) и роданид аммония

Задание 2

Юный химик решил приготовить концентрированный раствор гидроксида натрия. Он взвесил необходимое количество щёлочи, растворил в воде и размешал всё алюминиевой ложкой. По неопытности он оставил ложку в растворе. На следующий день он обнаружил, что ложка полностью растворилась! Составьте уравнение произошедшей реакции. В ответ запишите сумму наименьших целочисленных коэффициентов.

Ответ: 15

Задание 3

Морозильная камера сначала стоит с открытой дверцей при комнатной температуре 23 °C и давлении 950 гектопаскалей. Затем дверцу закрывают, и холодильная система охлаждает воздух внутри до −18 °C. Какое давление установилось бы внутри при температуре −18 °C, если бы морозильная камера была абсолютно герметичной? Ответ выразите в гектопаскалях, округлите до целых.

Ответ: 818

Задание 3.2

Морозильная камера сначала стоит с открытой дверцей при комнатной температуре 23 °C и давлении 960 гектопаскалей. Затем дверцу закрывают, и холодильная система охлаждает воздух внутри до −18 °C. Какое давление установилось бы внутри при температуре −18 °C, если бы морозильная камера была абсолютно герметичной? Ответ выразите в гектопаскалях, округлите до целых.

Ответ: 827

Задание 3.3

Морозильная камера сначала стоит с открытой дверцей при комнатной температуре 23 °C и давлении 970 гектопаскалей. Затем дверцу закрывают, и холодильная система охлаждает воздух внутри до −18 °C. Какое давление установилось бы внутри при температуре −18 °C, если бы морозильная камера была абсолютно герметичной? Ответ выразите в гектопаскалях, округлите до целых.

Ответ: 836

Задание 3.4

Морозильная камера сначала стоит с открытой дверцей при комнатной температуре 23 °C и давлении 980 гектопаскалей. Затем дверцу закрывают, и холодильная система охлаждает воздух внутри до −18 °C. Какое давление установилось бы внутри при температуре −18 °C, если бы морозильная камера была абсолютно герметичной? Ответ выразите в гектопаскалях, округлите до целых.

Ответ: 844

Задание 4

Одним из промышленных способов получения водорода является газификация угля (реакция 1) с последующим протеканием реакции конверсии водяного газа (реакция 2). Ниже эти реакции и их теплоты приведены в упрощённом виде.

Реакция 1: C (тв) + H₂O (г) → CO (г) + H₂ (г) − 131 кДж

Реакция 2: CO (г) + H₂O (г) ⇌ CO₂ (г) + H₂ (г) + 41,2 кДж

Реакция 3: C (тв) + 2H₂O (г) → CO₂ (г) + 2H₂ (г)

Охарактеризуйте реакции 1 и 2:

• Реакция 1: Экзотермическая / Эндотермическая
• Реакция 2: Эндотермическая / Экзотермическая

Определите тепловой эффект реакции 3 (с учётом знака). Ответ выразите в кДж/моль, округлите до десятых.

Ответ: Реакция 1 — Эндотермическая; Реакция 2 — Экзотермическая; −89,8

Задание 5

Некоторые минералы имеют переменный химический состав, что приводит к появлению необычных стехиометрических формул. Одним из примеров является аргентоливенгит, его формула:

Ag₃₊ₓPb₃₆₋₂ₓAs₅₁₊ₓS₁₁₂ (0 ⩽ x < 0,5)

Определите молярную массу минерала при x = 0. Ответ выразите в г/моль, округлите до целых.

В общем виде молярную массу минерала можно записать так:

M = a + bx.

Определите параметры a и b.

a = ____ b = ____

Ответ: 15185; a = 15185; b = −231

Задание 6

В музее минералогии (г. Москва) представлена огромная коллекция минералов со всех уголков Земли. Даны фото трёх минералов, содержащих один и тот же металл X.

Определите металл X. В ответ запишите его химический символ.

Минерал куприт представляет собой бинарное соединение, содержащее 88,9 % (по массе) металла X. Запишите формулу куприта. При расчётах молярные массы округляйте до целых.

Формулы минералов азурита и малахита можно представить в общем виде как

aX(OH)₂ · bXCO₃,

где a и b — целые числа, причём (a + b) ⩽ 4.

Известно, что a в обоих соединениях одинаково, а молярная масса азурита на 124 г/моль больше молярной массы малахита. Заполните таблицу.

Минерал	a	b
Азурит
Малахит

Ответ: Cu; Cu₂O; Азурит: a = 1, b = 2; Малахит: a = 1, b = 1

Задание 7

Даны скелетные формулы известных биологически активных соединений.

Заполните таблицу. Если в структуре молекулы отсутствует тот или иной фрагмент, в ответ запишите «0».

	Глюкоза	Аскорбиновая кислота	Тестостерон
Число атомов углерода
Число π-связей
Число гидроксильных групп
Число метильных групп
Число циклов

Ответ: Глюкоза — 6; 0; 5; 0; 1. Аскорбиновая кислота — 6; 2; 4; 0; 1. Тестостерон — 19; 2; 1; 2; 4.

Задание 8

Дана схема превращений хрома:

Рисунок к №8

Определите молярные массы веществ А—Д. Образованием аквакомплексов пренебрегите.

А	Б	В	Г	Д

Ответ: А (CrCl₂) — 123; Б (CrCl₃) — 158,5; В (Na[Cr(OH)₄]) — 143; Г (Na₂CrO₄) — 162; Д (Na₂Cr₂O₇) — 262

Задание 9

Белое органическое вещество X, не содержащее кислорода, обладает сильными инсектицидными свойствами и поэтому раньше широко применялось в сельском хозяйстве для борьбы с вредителями. Однако ввиду сильной токсичности и негативного воздействия на окружающую среду, его применение в настоящее время сильно ограничено.

При полном сгорании вещества X в качестве единственных продуктов образуется эквимолярная смесь CO₂ и HCl. Плотность паров X по неону: Dₙₑ(X) = 14,55. Запишите молекулярную формулу вещества X.

C ____ H ____ Cl ____

Дополнительно известно, что в X содержатся только вторичные атомы углерода и что каждый атом углерода связан не более чем с одним атомом хлора. Определите структуру вещества X. В ответ запишите его название по системе ИЮПАК (например, 2,2-диметилпентан).

Ответ: Посмотреть ответ

Задание 10

В этом году этот элемент отмечает свой 200-летний юбилей — в 1826 году французский химик Антуан Жером Балар официально сообщил о его открытии. Для получения простого вещества А, образованного этим элементом, французский химик добавлял хлорную воду к раствору, содержащему бинарное вещество Б. При этом он наблюдал образование тёмно-бурой зловонной жидкости.

Известно, что вещество Б представляет собой соль, содержащую 22,3 % металла по массе. Запишите формулы веществ А и Б.

Вещество А: ____

Вещество Б: ____

Водный раствор вещества А широко используется в органической химии как качественный реактив. Какие пары веществ можно различить при помощи этого реактива?

• 2-фторпропан и пропан
• Пропен и пропин
• Пропин и пропан
• Бензол и гексан
• Циклогексен и циклогексан

Ответ: Посмотреть ответ

Задание 11

В 1965 году в Москве проходил 20-й конгресс ИЮПАК — всемирной организации профессиональных химиков. В связи с этим событием была выпущена памятная марка.

Определите скрытые за цифрами элементы. В ответ запишите их русские названия.

1: ____

2: ____

3: ____

4: ____

Ответ: Посмотреть ответ

Задание 12

Имиды серы — это необычные соединения, состоящие как минимум из 8 атомов серы и азота и имеющие циклическое строение. Они представляют интерес в качестве лигандов в реакциях комплексообразования. Их также используют для введения фрагментов азота и серы в сложные органические и неорганические молекулы.

Восьмичленные циклические имиды серы описываются общей формулой Sₙ(NH)₈₋ₙ, где 4 ⩽ n ⩽ 8. При полном сгорании одного из представителей этого ряда в необходимом количестве кислорода, после приведения продуктов реакции к нормальным условиям, была получена газовая смесь с относительной плотностью по воздуху 2,124.

Определите среднюю молярную массу образовавшейся газовой смеси. Ответ выразите в г/моль, округлите до десятых.

Определите формулу имида.

S ____ N ____ H ____

Сколько молей кислорода потребуется для полного сжигания двух молей имида? Ответ округлите до десятых.

Ответ: Посмотреть ответ

Олимпиада по химии 11 класс Сириус школьный этап 2026

В системах охлаждения двух холодильников — оранжевого и зелёного — используются два разных хладагента. Вдохнув хладагент из оранжевого холодильника, человек может быстро потерять сознание. Вернуть его может помочь хладагент из зелёного холодильника, который легче хладагента из оранжевого холодильника в 11,6 раза.

Запишите формулу хладагента из оранжевого холодильника.

Запишите формулу хладагента из зелёного холодильника.

Ответ: C₂HBrClF₃; NH₃

Задание 2

Галогенид элемента в степени окисления +5 нагревают в присутствии простого вещества, образованного входящим в его состав элементом. В результате реакции образуется единственный продукт, в котором один из элементов имеет степень окисления +3, а его масса в 3,67 раза больше массы взятого простого вещества. Определите формулу исходного галогенида.

Составьте уравнение реакции. В ответ запишите сумму наименьших целочисленных коэффициентов.

Ответ: SbF₅; 10

Задание 2.2

Галогенид элемента в степени окисления +5 нагревают в присутствии простого вещества, образованного входящим в его состав элементом. В результате реакции образуется единственный продукт, в котором один из элементов имеет степень окисления +3, а его масса в 4,68 раза больше массы взятого простого вещества. Определите формулу исходного галогенида.

Составьте уравнение реакции. В ответ запишите сумму наименьших целочисленных коэффициентов.

Ответ: SbCl₅; 10

Задание 2.3

Галогенид элемента в степени окисления +5 нагревают в присутствии простого вещества, образованного входящим в его состав элементом. В результате реакции образуется единственный продукт, в котором один из элементов имеет степень окисления +3, а его масса в 7,10 раза больше массы взятого простого вещества. Определите формулу исходного галогенида.

Составьте уравнение реакции. В ответ запишите сумму наименьших целочисленных коэффициентов.

Ответ: PF₅; 10

Задание 2.4

Галогенид элемента в степени окисления +5 нагревают в присутствии простого вещества, образованного входящим в его состав элементом. В результате реакции образуется единственный продукт, в котором один из элементов имеет степень окисления +3, а его масса в 11,08 раза больше массы взятого простого вещества. Определите формулу исходного галогенида.

Составьте уравнение реакции. В ответ запишите сумму наименьших целочисленных коэффициентов.

Ответ: PCl₅; 10

Задание 3

Юный химик Василий вырастил в школьной лаборатории красивый розово-красный кристалл соли X. Ему стало интересно, соответствует ли состав полученного вещества формуле, указанной в методике выращивания. Учитель поддержал предложение и провёл элементный и термогравиметрический анализ образца в лабораторном комплексе Научно-технологического университета «Сириус».

Результаты элементного анализа представлены в таблице, а данные об изменении массы вещества по сравнению с начальной при нагревании — на графике.

Элемент	Co	H	O	S
Массовая доля, %	21,0	5,0	62,6	11,4

После достижения температуры 400 °C дальнейшее нагревание образца прекратили.

Определите молярную массу формульной единицы вещества X. Ответ выразите в г/моль, округлите до целых.

На сколько уменьшилась молярная масса формульной единицы вещества на первой стадии разложения? Ответ выразите в г/моль, округлите до целых.

Запишите формулу соединения, полученного после нагревания соли X до 400 °C.

Ответ: 281; 18; CoSO₄

Задание 4

Установите соответствие между классами органических соединений и качественными реакциями на них.

Классы соединений:

• Альдегиды
• Белки
• Многоатомные спирты
• Фенолы
• Карбоновые кислоты

Качественные реакции:

• При нагревании с Cu(OH)₂ появляется фиолетовое окрашивание
• Свежеосаждённый Cu(OH)₂ растворяется с образованием ярко-синего раствора
• Из аммиачного раствора Ag₂O осаждается плёнка серебра
• При добавлении раствора FeCl₃ появляется фиолетовое окрашивание
• С раствором иода появляется синее окрашивание
• При действии NaHCO₃ выделяется CO₂

Ответ: Альдегиды — Из аммиачного раствора Ag₂O осаждается плёнка серебра; Белки — При нагревании с Cu(OH)₂ появляется фиолетовое окрашивание; Многоатомные спирты — Свежеосаждённый Cu(OH)₂ растворяется с образованием ярко-синего раствора; Фенолы — При добавлении раствора FeCl₃ появляется фиолетовое окрашивание; Карбоновые кислоты — При действии NaHCO₃ выделяется CO₂

Задание 5

Установите соответствие между аллотропными модификациями углерода и типами гибридизации, присущими углероду в их структурах.

Рисунок к №5

Аллотропная модификация	Тип гибридизации
Алмаз
Карбин
Графит
Фуллерен
Графен
Углеродные нанотрубки

Типы гибридизации для выбора: sp, sp², sp³

Ответ: Алмаз — sp³; Карбин — sp; Графит — sp²; Фуллерен — sp²; Графен — sp²; Углеродные нанотрубки — sp²

Задание 6

Юному химику на химическом турнире команда поручила следующую задачу: предложить последовательность неорганических реакций, которая меняет цвет реакционной смеси в колбе в порядке цветов радуги. Для этого было решено использовать соединения хрома. Установите соответствие между фотографиями растворов и формулами соединений хрома.

Рисунок к №6

Формулы для выбора: CrSO₄, K₂Cr₂O₇, CrO₅, [Cr(H₂O)₆]³⁺, K₂CrO₄

Для осуществления смены цветов в порядке их следования в радуге были последовательно осуществлены 4 реакции с получением указанных выше соединений. Определите порядок добавления реагентов.

• K₂Cr₂O₇, H₂O₂ в кислой среде
• Na₂SO₃ в кислой среде
• Zn в кислой среде без доступа воздуха
• Разбавленный раствор NaOH

Ответ: оранжевый — K₂Cr₂O₇; зелёный — [Cr(H₂O)₆]³⁺; голубой — CrSO₄; жёлтый — K₂CrO₄; тёмно-синий — CrO₅. Порядок: 1) Разбавленный раствор NaOH; 2) Na₂SO₃ в кислой среде; 3) Zn в кислой среде без доступа воздуха; 4) K₂Cr₂O₇, H₂O₂ в кислой среде

Задание 7

На краю далёкой звёздной системы находится планета Нашатырь. Качественный анализ показал, что её атмосфера состоит из N₂, O₂ и NH₃. После пропускания через раствор кислоты 10,0 л взятой из атмосферы пробы её объём уменьшился до 7,1 л. Оставшуюся газовую смесь пропустили над нагретой медью, после чего её объём уменьшился ещё на 1,2 л. Все объёмы газов измерены при одинаковых температуре и давлении. Какой газ удаляется из смеси при её пропускании через раствор кислоты?

• NH₃
• O₂
• N₂

Какой газ удаляется из оставшейся смеси при её пропускании над нагретой медью?

• N₂
• O₂
• NH₃

Определите объёмные доли газов в исходной смеси. Ответы выразите в процентах, округлите до целых.

φ(N₂)
φ(O₂)
φ(NH₃)

Определите среднюю молярную массу исходной газовой смеси. Ответ выразите в г/моль, округлите до десятых.

Ответ: NH₃; O₂; φ(N₂) = 59, φ(O₂) = 12, φ(NH₃) = 29; 25,3

Задание 7.2

На краю далёкой звёздной системы находится планета Нашатырь. Качественный анализ показал, что её атмосфера состоит из N₂, O₂ и NH₃. После пропускания через раствор кислоты 10,0 л взятой из атмосферы пробы её объём уменьшился до 7,3 л. Оставшуюся газовую смесь пропустили над нагретой медью, после чего её объём уменьшился ещё на 1,3 л. Все объёмы газов измерены при одинаковых температуре и давлении. Какой газ удаляется из смеси при её пропускании через раствор кислоты?

• NH₃
• O₂
• N₂

Какой газ удаляется из оставшейся смеси при её пропускании над нагретой медью?

• N₂
• O₂
• NH₃

Определите объёмные доли газов в исходной смеси. Ответы выразите в процентах, округлите до целых.

φ(N₂)
φ(O₂)
φ(NH₃)

Определите среднюю молярную массу исходной газовой смеси. Ответ выразите в г/моль, округлите до десятых.

Ответ: NH₃; O₂; φ(N₂) = 60, φ(O₂) = 13, φ(NH₃) = 27; 25,6

Задание 7.3

На краю далёкой звёздной системы находится планета Нашатырь. Качественный анализ показал, что её атмосфера состоит из N₂, O₂ и NH₃. После пропускания через раствор кислоты 10,0 л взятой из атмосферы пробы её объём уменьшился до 7,6 л. Оставшуюся газовую смесь пропустили над нагретой медью, после чего её объём уменьшился ещё на 1,5 л. Все объёмы газов измерены при одинаковых температуре и давлении. Какой газ удаляется из смеси при её пропускании через раствор кислоты?

• NH₃
• O₂
• N₂

Какой газ удаляется из оставшейся смеси при её пропускании над нагретой медью?

• N₂
• O₂
• NH₃

Определите объёмные доли газов в исходной смеси. Ответы выразите в процентах, округлите до целых.

φ(N₂)
φ(O₂)
φ(NH₃)

Определите среднюю молярную массу исходной газовой смеси. Ответ выразите в г/моль, округлите до десятых.

Ответ: NH₃; O₂; φ(N₂) = 61, φ(O₂) = 15, φ(NH₃) = 24; 26,0

Задание 7.4

На краю далёкой звёздной системы находится планета Нашатырь. Качественный анализ показал, что её атмосфера состоит из N₂, O₂ и NH₃. После пропускания через раствор кислоты 10,0 л взятой из атмосферы пробы её объём уменьшился до 7,8 л. Оставшуюся газовую смесь пропустили над нагретой медью, после чего её объём уменьшился ещё на 1,6 л. Все объёмы газов измерены при одинаковых температуре и давлении. Какой газ удаляется из смеси при её пропускании через раствор кислоты?

• NH₃
• O₂
• N₂

Какой газ удаляется из оставшейся смеси при её пропускании над нагретой медью?

• N₂
• O₂
• NH₃

Определите объёмные доли газов в исходной смеси. Ответы выразите в процентах, округлите до целых.

φ(N₂)
φ(O₂)
φ(NH₃)

Определите среднюю молярную массу исходной газовой смеси. Ответ выразите в г/моль, округлите до десятых.

Ответ: NH₃; O₂; φ(N₂) = 62, φ(O₂) = 16, φ(NH₃) = 22; 26,2

Задание 7.5

На краю далёкой звёздной системы находится планета Нашатырь. Качественный анализ показал, что её атмосфера состоит из N₂, O₂ и NH₃. После пропускания через раствор кислоты 10,0 л взятой из атмосферы пробы её объём уменьшился до 7,9 л. Оставшуюся газовую смесь пропустили над нагретой медью, после чего её объём уменьшился ещё на 1,7 л. Все объёмы газов измерены при одинаковых температуре и давлении. Какой газ удаляется из смеси при её пропускании через раствор кислоты?

• NH₃
• O₂
• N₂

Какой газ удаляется из оставшейся смеси при её пропускании над нагретой медью?

• N₂
• O₂
• NH₃

Определите объёмные доли газов в исходной смеси. Ответы выразите в процентах, округлите до целых.

φ(N₂)
φ(O₂)
φ(NH₃)

Определите среднюю молярную массу исходной газовой смеси. Ответ выразите в г/моль, округлите до десятых.

Ответ: NH₃; O₂; φ(N₂) = 62, φ(O₂) = 17, φ(NH₃) = 21; 26,4

Задание 8

Для качественного определения веществ с одинаковой брутто-формулой C₃H₆O использовали аммиачный раствор оксида серебра, бромную воду и оксид меди (II). Установите соответствие между веществами и результатами исследования.

Вещества:

• CH₃CH₂CHO
• CH₃C(O)CH₃
• CH₂=CHCH₂OH
• CH₂=CHOCH₃

Результаты исследования:

• Ни в одном из трёх опытов видимых изменений не наблюдается
• Бромная вода обесцвечивается; при нагревании на поверхности оксида меди (II) появляется красноватый налёт; реакция серебряного зеркала не протекает
• При нагревании с аммиачным раствором оксида серебра образуется серебряное зеркало; при нагревании на поверхности оксида меди (II) появляется красноватый налёт; бромная вода обесцвечивается
• Визуальные изменения есть только в опыте с бромной водой — она обесцвечивается

Какое из этих веществ имеет геометрические изомеры?

• CH₃CH₂CHO
• CH₃C(O)CH₃
• CH₂=CHCH₂OH
• CH₂=CHOCH₃
• Никакое

Ответ: CH₃CH₂CHO — При нагревании с аммиачным раствором оксида серебра образуется серебряное зеркало; при нагревании на поверхности оксида меди (II) появляется красноватый налёт; бромная вода обесцвечивается; CH₃C(O)CH₃ — Ни в одном из трёх опытов видимых изменений не наблюдается; CH₂=CHCH₂OH — Бромная вода обесцвечивается; при нагревании на поверхности оксида меди (II) появляется красноватый налёт; реакция серебряного зеркала не протекает; CH₂=CHOCH₃ — Визуальные изменения есть только в опыте с бромной водой — она обесцвечивается. Геометрические изомеры: Никакое

Задание 9

Перед вами экспериментальная кристаллическая структура продукта окисления на воздухе радиоактивного элемента, являющегося по многим своим свойствам аналогом вольфрама. Показана элементарная ячейка; шарики разного цвета соответствуют атомам разных элементов.

Запишите символ этого элемента.

Запишите формулу продукта окисления.

Ответ: Посмотреть ответ

Задание 10

Для получения полиэфира в реактор поместили 620 г этиленгликоля HOCH₂CH₂OH и 1460 г адипиновой кислоты HOOC(CH₂)₄COOH. Реакционную смесь нагревали. Через определённые промежутки времени отбирали пробы одинакового объёма и титровали их раствором NaOH одной и той же концентрации. Результаты представлены на графике.

Какая доля карбоксильных групп адипиновой кислоты приняла участие в образовании сложноэфирных связей к моменту окончания реакции? Ответ выразите в процентах, округлите до целых.

Какая масса воды образовалась к моменту окончания реакции? Считайте, что потерей веществ вследствие отбора проб на титрование можно пренебречь. Ответ выразите в граммах, округлите до целых.

Ответ: Посмотреть ответ

Задание 11

Студент исследовал на практикуме модельную реакцию гидролиза мочевины, имеющую первый порядок. В результате опытов при двух температурах — 70 °C и 85 °C — он получил показанные на рисунке кинетические кривые.

Какая из кривых соответствует температуре 70 °C?

• Синяя пунктирная
• Красная сплошная
• Невозможно установить

Правило Вант-Гоффа описывает отношение констант скоростей реакции при двух температурах как k(T₁)/k(T₂) = γ^((T₁ − T₂)/10), где γ — постоянная Вант-Гоффа. Определите постоянную Вант-Гоффа исследуемой реакции. Ответ округлите до десятых.

Согласно уравнению Аррениуса, зависимость скорости реакции от температуры имеет вид k(T) = A·e^(−Eₐ/(RT)), где A — постоянная, Eₐ — энергия активации. Определите энергию активации исследуемой реакции. Ответ выразите в кДж/моль, округлите до целых.

Ответ: Посмотреть ответ

Задание 12

Установите соответствие между соединениями и приблизительными значениями констант их кислотности.

Рисунок к №12

Соединение	Константа кислотности
CH₄
CH₃Cl
CH₂Cl₂
CHCl₃
CCl₄

Значения для выбора: 10⁻¹⁶, 10⁻²⁴, 10⁻⁴⁰, 10⁻⁵⁰, Не способно проявлять кислотных свойств

Ответ: Посмотреть ответ

Олимпиада Сириус по химии 1 группа регионов 15 октября 2026:

Архангельская область 2. Волгоградская область 3. Вологодская область 4. город Севастополь 5. Донецкая Народная Республика 6. Запорожская область 7. Кабардино-Балкарская Республика 8. Карачаево-Черкесская Республика 9. Краснодарский край 10. Мурманская область 11. Новгородская область 12. Псковская область 13. Республика Адыгея 14. Республика Дагестан 15. Республика Калмыкия 16. Республика Карелия 17. Республика Коми 18. Республика Крым 19. Республика Северная Осетия — Алания 20. Ростовская область 21. Ставропольский край 22. Херсонская область 23. Чеченская Республика

Смотрите также на сайте олимпиады:

Олимпиада по физике «Сириус» 30 сентября 2025: задания и ответы для 7-11 классов школьный этап