Новая тренировочная работа 3 статград по химии 9 класс ОГЭ 19 января 2026 года тренировочные варианты ХИ2590301, ХИ2590302, ХИ2590303, ХИ2590304 задания с ответами и решением для подготовки к основному государственному экзамену пробник ФИПИ. Каждый вариант пробного экзамена состоит из двух частей, включающих в себя 23 задания.
Все ответы и варианты: скачать
19 января 2026 работа статград по химии 9 класс
1 часть содержит 19 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 4 задания с развернутым ответом. К заданиям 20-23 следует дать полный развёрнутый ответ, включающий в себя необходимые уравнения реакций и расчёты. Задания выполняются на чистом листе бумаги. Выполнение задания 23 предусматривает проведение реального химического эксперимента. Работа выполняется яркими чёрными чернилами. Допускается использование гелевой или капиллярной ручки.
При выполнении работы Вы можете пользоваться Периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева, таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимическим рядом напряжений металлов, линейкой и непрограммируемым калькулятором. При выполнении заданий можно пользоваться черновиком. Записи в черновике, а также в тексте работы не учитываются при оценивании. Баллы, полученные Вами за выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.
Вариант ХИ2590301
Выберите два утверждения, в которых говорится о кобальте как о простом веществе. 1) Кобальт входит в состав витамина В12. 2) На каждый килограмм массы тела человека приходится 0,2 мг кобальта. 3) Кобальт применяют для изготовления химически стойких сплавов. 4) Кобальт реагирует с галогенами. 5) Кобальт влияет на работу нервной системы. Запишите номера выбранных ответов.
Ответ: 34
2 задание
Атом химического элемента содержит 13 электронов. Запишите в таблицу номер группы (X), в которой данный химический элемент расположен в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, (короткий вариант), и число нейтронов в его ядре (Y). (Для записи ответа используйте арабские цифры.)
Ответ: 314
3 задание
Расположите химические элементы – 1) фосфор 2) алюминий 3) азот в порядке ослабления кислотных свойств их высших оксидов. Запишите указанные номера элементов в соответствующем порядке.
Ответ: 312
4 задание
Установите соответствие между соединением и степенью окисления кислорода в этом соединении: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
A) BaO2
Б) OF2
В) Саз(РО4)2
1) +2
2) +1
3) -1
4) -2
Ответ: 314
5 задание
Из предложенного перечня выберите два вещества с ионной связью.
1) нитрид лития
2) гидрид кальция
3) пероксид водорода
4) аммиак
5) силан
Ответ: 12
6 задание
Какие два утверждения верны для характеристики хлора и неверны для характеристики алюминия? 1) Соответствующее простое вещество газообразно при обычных условиях. 2) Электроны в атоме расположены на трёх энергетических уровнях. 3) Химический элемент образует летучее водородное соединение. 4) Значение электроотрицательности меньше, чем у кислорода. 5) Число неспаренных электронов в атоме в основном состоянии равно 1.
Ответ: 13
7 задание
Из предложенного перечня веществ выберите основание и кислотный оксид.
1) BaO
2) Cl2O
3) Cr(OH)3
4) Ca(OH)2
5) N2O
Запишите в поле ответа сначала номер основания, а затем номер кислотного оксида.
Ответ: 42
8 задание
Какие два из перечисленных веществ вступают в реакцию с хлором?
1) FeCl2
2) HC1
3) CO2
4) 02
5) NaOH
Ответ: 15
9 задание
Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктом(-ами) их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Ответ: 234
10 задание
Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых оно может вступать в реакцию: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
11 задание
Из предложенного перечня выберите две пары веществ, между которыми протекает реакция обмена.
1) оксид натрия и вода
2) гидроксид кальция и карбонат натрия
3) монооксид азота и кислород
4) углекислый газ и оксид магния
5) нитрат аммония и гидроксид натрия
12 задание
Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
A) Na2SO3 и HC1
Б) А(ОН)3 и НСІ
В) СО и H2SO4
1) растворение белого осадка
2) растворение чёрного осадка
3) выделение газа с резким запахом
4) растворение синего осадка
13 задание
При полной диссоциации 1 моль каких двух из представленных веществ образуется 2 моль анионов.
1) сульфат бария
2) хлорид кальция
3) бромид цинка
4) фторид алюминия
5) карбонат калия
14 задание
Выберите два исходных вещества, взаимодействию которых соответствует сокращённое ионное уравнение реакции H+ + OH = H2O
1) гидрид натрия
2) гидроксид натрия
3) гидроксид меди
4) соляная кислота
5) кремниевая кислота
6) сероводородная кислота
15 задание
Установите соответствие между схемой процесса, происходящего в окислительно-восстановительной реакции, и названием этого процесса: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
16 задание
Из перечисленных суждений о чистых веществах, смесях и методах их разделения выберите верное (-ые) суждение (-я). 1) Для проведения опытов в пробирку следует налить не менее 2 мл каждого реактива. 2) Для выпаривания растворов используют фарфоровую чашечку. 3) Частицы, образующие однородную смесь, можно обнаружить с помощью лупы. 4) Сталь является однородной смесью. Запишите в поле ответа номер(-а) верного (-ых) суждения(-й).
17 задание
Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
А) NH3 и SO2
Б) CuSO4 и FeSO4
В) H2S и НСІ
1) AgNO3
2) лакмус
3) KOH
4) KC1
18 задание
Нитрат аммония (аммиачная селитра, NH4NO3) — широко используется в качестве источника азота при подкормках клубники ранней весной. Норма внесения 8 г азота на 1 м². Вычислите массовую долю (в процентах) азота в аммиачной селитре. Запишите число с точностью до целых.
19 задание
Вычислите массу (в килограммах) нитрата аммония, которую нужно внести в почву на участке общей площадью 100 м² Запишите число с точностью до десятых.
20 задание
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции Fe(OH)2 + HNO3(pa36.) → NO + Fe(NO3)3 + H2O. Запишите в отдельной строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое (-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое (-ая) — восстановителем.
21 задание
Дана схема превращений: BaCl2 → X → BaO → BaSO3 Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.
22 задание
К раствору сульфата алюминия с массовой долей соли 4% добавили избыток раствора хлорида бария. При этом выпал осадок массой 69,9 г. Вычислите массу исходного раствора сульфата алюминия. B И ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
23 задание
Для проведения эксперимента выданы склянки № 1 и № 2 с растворами сульфита натрия и сульфата меди, а также три реактива: серная кислота, гидроксид калия и хлорид калия. 1) только из указанных в перечне трёх реактивов выберите два, которые необходимы для определения каждого вещества, находящегося в склянках № 1 и № 2: 2) составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируйте провести для определения вещества из склянки № 1; 3) составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируйте провести для определения вещества из склянки № 2; 4) для оформления хода эксперимента используйте предложенную ниже таблицу, в которой в строчке 1 и 2 запишите формулы выбранных реактивов;
Вариант ХИ2590302
1. Выберите два утверждения, в которых говорится о броме как о химическом элементе. 1) Бром имеет неприятный запах. 2) Бром находит широкое применение в органическом синтезе. 3) Бром может проявлять как положительную, так и отрицательную степень окисления. 4) При обычных условиях бром представляет собой тяжёлую бурую жидкость. 5) Электроотрицательность брома больше, чем у иода. Запишите номера выбранных ответов.
Ответ: 35
2. Атом химического элемента содержит энергетическом уровне. Электроны в 8 электронов на внешнем атоме расположены на трёх энергетических уровнях. Запишите в таблицу порядковый номер элемента (X) в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева (короткий вариант), и число нейтронов в ядре (Y). (Для записи ответа используйте арабские цифры.)
Ответ: 1822
3. Расположите химические элементы — 1) цезий 2) алюминий 3) кальций в порядке увеличения основности их высших гидроксидов. Запишите указанные номера элементов в соответствующем порядке.
Ответ: 231
4. Установите соответствие между соединением и степенью окисления хлора в этом соединении: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
Ответ: 413
5. Из предложенного перечня выберите два вещества с ковалентной полярной связью. 1) сульфат натрия 2) нитрид калия 3) оксид магния 4) хлорид натрия 5) хлорид аммония Запишите номера выбранных ответов.
Ответ: 15
6. Какие два утверждения верны для характеристики натрия и неверны для характеристики хлора? 1) Соответствующее простое вещество хранят под слоем керосина. 2) Электроны в атоме расположены на двух энергетических уровнях. 3) Химический элемент образует высший оксид с формулой О. 4) Значение электроотрицательности больше, чем у брома. 5) Химический элемент образует простое вещество — металл.
Ответ: 15
7. Из предложенного перечня веществ выберите формулы несолеобразующего оксида и щелочи. 1) Be(OH)2 2) Mg(OH)2 3) Ca(OH)2 4) NO2 5) N2O Запишите в поле ответа сначала номер несолеобразующего оксида, а затем номер щелочи.
Ответ: 35
8. Какие два из перечисленных веществ вступают в реакцию с оксидом цинка? 1) Fe(NO3)3 2) N2 3) H2O 4) K2O 5) H2SO4.
Ответ: 45
11. Из предложенного перечня выберите две пары веществ, между которыми реакция соединения протекает с изменением степени окисления атомов. 1) сульфат меди и железо 2) оксид кальция и углекислый газ 3) сернистый газ и кислород 4) хлор и хлорид железа (II) 5) оксид меди(II) и угарный газ.
12. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. 1) изменение цвета раствора 2) выпадение чёрного осадка 3) выпадение белого осадка 4) без видимых признаков.
13. При полной диссоциации 1 моль каких двух из представленных веществ образуется одинаковое число катионов и анионов. 1) хлорид аммония 2) оксид магния 3) фосфат алюминия 4) сульфат магния 5) нитрат кальция.
14. Выберите два исходных вещества, взаимодействию которых соответствует сокращённое ионное уравнение реакции NH4+ + OH_ = NH3 + H2O 1) гидроксид цинка 2) дигидрофосфат аммония NH4+ + OH_ = NH3 + H2O 3) гидроксид меди 4) гидроксид лития 5) фосфат аммония 6) нитрат аммония.
16. Из перечисленных суждений о правилах безопасной работы в химической лаборатории и в быту выберите верное (-ые) суждение(-я). 1) При попадании кислоты на кожу её следует обработать раствором соды. 2) Аэрозоль не следует распылять вблизи открытого огня. 7 3) При нагревании жидкости в пробирке необходимо закрыть пробирку пробкой. 4) При разбавлении концентрированной серной кислоты следует осторожно вливать серную кислоту в воду при непрерывном перемешивании.
18. Лактат кальция ((C3H5O3)2Ca) — кальциевая соль молочной кислоты, используется в зубной пасте для укрепления зубной эмали. Содержание лактата кальция не должно превышать 0,1 г на 100 г зубной пасты. Вычислите массовую долю (в процентах) кальция в лактате кальция. Запишите число с точностью до десятых.
19. Вычислите массу (в миллиграммах) кальция, в зубной пасте массой 120 граммов. Запишите число с точностью до целых.
20. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции HC1 + CrO3 → Cl2 + CrCl3 + H2O Запишите в отдельной строчке (-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое (-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое (-ая) — восстановителем.
22. Через раствор с массовой долей сульфата меди 5% пропустили избыток сероводорода. При этом выпало 9,6 г осадка. Определите массу исходного раствора соли. B И ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
23. Для проведения эксперимента выданы склянки № 1 и № 2 с растворами гидроксида калия и нитрата меди, а также три реактива: соляная кислота, железо и хлорид алюминия. 1) только из указанных в перечне трёх реактивов выберите два, которые необходимы для определения каждого вещества, находящегося в склянках № 1 и № 2: 2) составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируйте провести для определения вещества из склянки № 1; 3) составьте молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения реакции, которую планируйте провести для определения вещества из склянки № 2; 4) для оформления хода эксперимента используйте предложенную ниже таблицу, в которой в строчке 1 и 2 запишите формулы выбранных реактивов;
Другие варианты по химии 9 класс
